एक जलीय विलयन में घुले हुए $$MnC{l_2}$$ की मात्रा को मापने के लिए, इसे पूरी तरह से $$KMn{O_4}$$ में परिवर्तित कर दिया गया,

प्रतिक्रिया के माध्यम से,

$$MnC{l_2} + {K_2}{S_2}{O_8} + {H_2}O \to KMn{O_4} + {H_2}S{O_4} + HCl$$ (समीकरण संतुलित नहीं है)।

इस विलयन में कुछ बूंदें केंद्रित $$HCl$$ डाली गईं और धीरे-धीरे गर्म किया गया। इसके अतिरिक्त, ऑक्सालिक एसिड ($$225$$ $$mg$$) भागों में डाला गया जब तक कि पर्मांगनेट आयन का रंग गायब न हो गया। प्रारंभिक विलयन में मौजूद $$MnC{l_2}$$ की मात्रा (mg में) _____________ है।

(परमाणु भार $$g\,\,mo{l^{ - 1}}$$ में: $$Mn = 55,Cl = 35.5$$)