JEE MAIN - Chemistry Hindi (2025 - 4th April Evening Shift - No. 24)
298 K पर 1.0 L जल में घोलकर $\mathrm{pH}=10.0$ का विलयन तैयार करने के लिए $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_2$ (मोलर द्रव्यमान $=58$ ) के $x \mathrm{mg}$ की आवश्यकता पड़ेगी। $x$ का मान _________ mg है। (निकटतम पूर्णांक)
(दिया गया है : मानिए कि जल में $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_2$ पूर्ण रूप में वियोजित हो रहा है।)
Explanation
Mg(OH)₂ का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए जिसे घोलकर pH 10.0 प्राप्त करना है, निम्नलिखित चरणों का पालन करें:
दिया गया:
pH = 10
अतः, pOH = 14 - pH = 4
[OH⁻] = 10⁻⁴ M
सबसे पहले, OH⁻ आयनों की मोल संख्या ज्ञात करें:
OH⁻ आयनों की मोल संख्या = 10⁻⁴
चूंकि Mg(OH)₂ जल में पूर्णतः आयनित होता है, इसलिए एक मोल Mg(OH)₂ से दो मोल OH⁻ आयन प्राप्त होते हैं:
Mg(OH)₂ की मोल संख्या = (10⁻⁴) / 2 = 5 × 10⁻⁵ मोल
अब Mg(OH)₂ का द्रव्यमान ज्ञात करें:
Mg(OH)₂ का मोलर द्रव्यमान = 58 g/mol
मोल संख्या से द्रव्यमान में रूपांतरण करें:
Mg(OH)₂ का द्रव्यमान = (5 × 10⁻⁵ मोल) × (58 g/mol) = 2.9 × 10⁻³ g
मिलिग्राम में रूपांतरित करें: 2.9 × 10⁻³ g = 2.9 mg
अतः, Mg(OH)₂ का आवश्यक द्रव्यमान लगभग 2.9 mg है।
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