JEE MAIN - Chemistry Hindi (2024 - 1st February Morning Shift - No. 14)

नीचे दिए गए हैं दो कथन: एक को पक्षपात (A) के रूप में और दूसरे को कारण (R) के रूप में लेबल किया गया है।

पक्षपात (A): $\mathrm{PH}_3$ का क्वथनांक $\mathrm{NH}_3$ की तुलना में कम है।

कारण (R) : तरल अवस्था में $\mathrm{NH}_3$ अणु वान डेर वाल्स बलों के माध्यम से जुड़े होते हैं, लेकिन $\mathrm{PH}_3$ अणु हाइड्रोजन बंधन के माध्यम से जुड़े होते हैं।

उपरोक्त कथनों की रोशनी में, नीचे दिए गए विकल्पों में से सबसे उपयुक्त उत्तर चुनें :

(A) और (R) दोनों सही हैं और (R) (A) की सही व्याख्या है

(A) सही नहीं है परंतु (R) सही है

(A) सही है परंतु (R) सही नहीं है

$(\mathbf{A})$ और $(\mathbf{R})$ दोनों सही हैं परंतु $(\mathbf{R})$ $(\mathbf{A})$ की सही व्याख्या नहीं है

Explanation

हम पहले कथन पक्षपात (A) को देखेंगे: यह सही है कि $\mathrm{PH}_3$ (फॉस्फीन) का क्वथनांक $\mathrm{NH}_3$ (अमोनिया) की तुलना में कम होता है। अमोनिया का क्वथनांक लगभग -33.34°C है जबकि फॉस्फीन का क्वथनांक -87.7°C है।

अब कारण (R) पर विचार करते हैं: यहाँ पर बताया गया कारण गलत है। $\mathrm{NH}_3$ अणु वान डेर वाल्स बलों के बजाय हाइड्रोजन बंधनों ($(N-H\cdots N)$) के माध्यम से जुड़ते हैं। इसके विपरीत, $\mathrm{PH}_3$ अणु प्रमुखतः वान डेर वाल्स बलों के माध्यम से जुड़ते हैं क्योंकि इनमें हाइड्रोजन बंधन नहीं बनते। $\mathrm{NH}_3$ में नाइट्रोजन का इलेक्ट्रोगैटिविटी का मान फॉस्फोरस की तुलना में अधिक होता है, जिससे $\mathrm{NH}_3$ में हाइड्रोजन बंधन मजबूत होते हैं और इसका क्वथनांक उच्च होता है।

ऐसे में, सही उत्तर है:

Option C: (A) सही है परंतु (R) सही नहीं है।

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